রাসায়নিক যৌগ-এর উৎস দেখুন

{{Multiple image
| direction         = vertical 
| image1            = 2006-02-13 Drop-impact.jpg
| image2            = Water-3D-balls.png
| footer            = বিশুদ্ধ জল (H2O) একটি যৌগের উদাহরণ। মডেল দুটি অংশ [[হাইড্রোজেন]] (সাদা) এবং এক অংশ [[অক্সিজেন]] (লাল) এর সংযোগ দেখায়
}}



[[চিত্র:Boiling Points of Four-Carbon Compounds.png|থাম্ব|ফোর-কার্বন যৌগের ফুটন্ত পয়েন্টস]]
'''রাসায়নিক যৌগ''' হল একপ্রকারের [[পদার্থ]] যা দুই বা ততোধিক ভিন্ন [[মৌলিক পদার্থ|মৌলিক উপাদানের]] মধ্যে [[রাসায়নিক বন্ধন|রাসায়নিক বন্ধনের]] মাধ্যমে গঠিত হয়। মৌলিক উপাদানসমূহ নির্দিষ্ট [[ভর|ভরের]] অনুপাতে যুক্ত হয়ে রাসায়নিক যৌগ গঠন করে এবং যৌগ ভাঙ্গলে এর মৌলিক উপাদানসমূহ পাওয়া যায়।<ref>[http://www.thefreedictionary.com/chemical+compound ''The Free Dictionary Online'' "Chemical compound."]</ref><ref>[http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/compounds.html Elements and Compounds<!-- Bot generated title -->]</ref>

== বৈশিষ্ট্য ==
=== ব্যতিক্রম ===
কিছু ব্যতিক্রমী রাসায়নিক যৌগ রয়েছে যা উপর্যুক্ত সংজ্ঞা অনুসরণ করে না। কিছু নির্দিষ্ট [[স্ফটিক]] আকারের যৌগ non-stoichiometric; কারণ তাদের স্ফটিক গঠনে অন্য উপাদানের উপস্থিতি (বা আটকে পরা উপাদান) অনুসারে এদের সংযুক্তিতে পার্থক্য হয়। রাসায়নিক ভাবে অভিন্ন কিছু যৌগের গাঠণিক উপাদানের বিভিন্ন পরিমাণে ভারী বা হালকা [[আইসোটোপ]] থাকতে পারে, যার কারণে যৌগ গঠনকারী উপাদানসমূহের ভরের অনুপাত কিঞ্চিত পরিবর্তিত হয়। তাই এ যৌগসমূহ পুরাপুরি [[সমগোত্রীয়]] হবে না, তবে রসায়নের অধিকাংশ ক্ষেত্রে এদের অভিন্ন ধরা যায়।

=== যৌগ ও মিশ্রণের পার্থক্য ===
রাসায়নিক যৌগের [[ভৌত ধর্ম|ভৌত]] ও [[রাসায়নিক ধর্ম]] এর গঠনকারী মৌলিক উপাদানসমূহের ধর্ম থেকে ভিন্ন। ইহা যৌগ ও [[মিশ্রণ|মিশ্রণের]] প্রধান পার্থক্যসূচক, কেননা বস্তু বা উপাদানের মিশ্রণের বৈশিষ্ট্য সাধারণত মিশ্রণগঠনকারী উপাদানসমূহের বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ বা ঘনিষ্টভাবে সম্পর্কযুক্ত হয়। আরেকটি পার্থক্যসূচক হল মিশ্রণের উপাদানসমূহ সাধারণত সহজ যান্ত্রিক পদ্ধতিতে (যেমন: [[ছাঁকন]]) পৃথক করা যায়; যেখানে যৌগের উপাদান পৃথক করা প্রায়সময়ই কঠিন হয়। এছাড়া [[রাসায়নিক বিক্রিয়া|রাসায়নিক বিক্রিয়ায়]] উপাদানসমূহের [[রাসায়নিক পরিবর্তন|রাসায়নিক পরিবর্তনের]] মাধ্যমে রাসায়নিক যৌগ গঠিত হয়। মিশ্রণ কেবল যান্ত্রিকভাবে প্রস্তুত করা যায়।

[[সংকর|সংকর ধাতুকে]], যা একপ্রকার মিশ্রণ, প্রায়ই রাসায়নিক যৌগ হিসেবে ভুল করা হয়। ইহা যান্ত্রিকভাবে প্রস্তুত করা হয়; সাধারণত প্রথমে উপাদানসমূহকে উত্তপ্ত করা হয় এবং তারপর দ্রত শীতলকরণের ফলে উপাদানসমূহ একত্রে মিশ্রিত অবস্থা লাভ করে।

== ফর্মুলা ==
{{মূল নিবন্ধ|রাসায়নিক ফর্মুলা}}

রসায়নবিদগণ বিভিন্ন প্রকারের ফর্মুলার সাহায্যে রাসায়নিক যৌগ নির্দেশ করেন। অনুর ক্ষেত্রে, আণবিক এককের ফর্মুলা ব্যবহৃত হয়। [[পলিমার]] জাতীয় পদার্থ যেমন [[খনিজ পদার্থ|খনিজ]] ও অনেক [[ধাতু|ধাতব]] [[অক্সাইড|অক্সাইডের]] ক্ষেত্রে empirical ফর্মুলা উল্লেখ করা হয়; যেমন: খাবার লবণের জন্য NaCl. আণবিক ও empirical ফর্মুলায় উপাদানের ক্রম হল প্রথমে C তারপর H এবং এরপর বর্ণানুক্রমিক। [[ট্রাইফ্লুরোএসেটিক এসিড]] (Trifluoroacetic acid) তাই লেখা হয় C<sub>2</sub>HF<sub>3</sub>O<sub>2</sub>। বর্ণনামূলক ফর্মুলা যৌগের গাঠণিক তথ্যও প্রকাশ করে; ট্রাইফ্লুরোএসেটিক এসিডের ক্ষেত্রে F<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H। অপরদিকে [[অজৈব যৌগ|অজৈব যৌগের]] ফর্মুলা সাধারণত গাঠণিক তথ্য প্রকাশ করে না। যেমন H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> এর অনুতে H-S রূপ কোন রাসায়নিক বন্ধন নেই। এর গঠনের সঠিক বর্ণনাসূচক ফর্মুলা হবে O<sub>2</sub>S(OH)<sub>2</sub>।

== রাসায়নিক যৌগ সৃষ্টির কারণ ==
[[মৌলিক পদার্থ]] বা উপাদান সমূহ রাসায়নিক যৌগ গঠন করে স্থিতিশীলতা লাভ করার জন্য। মৌলিক পদার্থ সমূহ স্থিতিশীল হয় যখন তাদের সর্ববহিস্থ: শক্তি স্তরে সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেক্ট্রণ থাকে (সাধারণত দুইটি বা আটটি [[যোজনী ইলেকট্রন]])। যেহেতু [[নিষ্ক্রিয় গ্যাস|নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের]] সর্বোবহিস্থ: শক্তিস্তরে আটটি যোজনী ইলেকট্রন রয়েছে (ব্যতিক্রম হল [[হিলিয়াম]] যার স্থিতিশীলতার জন্য কেবল দুইটি যোজনী ইলেকট্রন প্রয়োজন), তাই এরা সচরাচর বিক্রিয়া ঘটায় না।

== দশা ও তাপীয় ধর্ম ==
রাসায়নিক যৌগ সমূহ বিভিন্ন [[পদার্থের দশা|দশায়]] অবস্থান করতে পারে। সকল যৌগ [[কঠিন পদার্থ|কঠিন]] রূপ ধারণ করে, অন্তত যথেষ্ট নিম্ন তাপমাত্রায়। আণবিক যৌগসমূহ [[তরল পদার্থ|তরল]], [[গ্যাসীয় পদার্থ|গ্যাসীয়]] এবং এমনকি কোন কোন ক্ষেত্রে [[প্লাজমা]] রূপ ধারণ করতে পারে। [[তাপ]] প্রয়োগে সকল যৌগ বিশ্লিষ্ট হয় অর্থাৎ গঠনকারী উপাদানে বিভক্ত হয়। যে [[তাপমাত্রা|তাপমাত্রায়]] যৌগসমূহ ভেঙ্গে যায় তাকে সাধারণত বিশ্লেষণ তাপমাত্রা বলে। [[বিশ্লেষণ তাপমাত্রা]] খুব তীব্র নয়, এটা নির্ভর করে তাপ প্রয়োগের হারের উপর। যথেষ্ট উচ্চ তাপমাত্রায়, সকল যৌগ, বিশ্লেষিত হয়ে বা হওয়ার পথে, ক্ষুদ্র যৌগাংশে বা স্বতন্ত্র [[অণু|অণুতে]] বিভক্ত হয়।

== সি এ এস (CAS) নম্বর ==
প্রত্যেকটি রাসায়নিক যৌগের একটি অনন্য সনাক্তকারী নম্বর রয়েছে যাকে ঐ যৌগের [[সি এ এস নিবন্ধন নম্বর|সি এ এস নম্বর]] বলে।

== তথ্যসূত্র ==
{{সূত্র তালিকা}}
{{রসায়নের শাখা}}
{{প্রাকৃতিক বিজ্ঞানের শাখা}}

[[বিষয়শ্রেণী:রসায়ন]]
[[বিষয়শ্রেণী:যৌগিক পদার্থ]]